分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是

A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素異形體：C60、C70、金剛石

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 ：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Y、Z、N按原子個(gè)數(shù)之比1 ：1：1形成的化合物的電子式_______________。

（2）寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問題：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B與D所形成的化合物的化學(xué)鍵類型為______。

（5）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為_。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NH3是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

（2）某學(xué)生用下圖裝置對(duì)NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白霧

資料：氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼。肼常溫下是無色液體，沸點(diǎn)：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿。

①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是 。

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4。寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（N2不參與反應(yīng)） ；此反應(yīng)中若有5.6L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞A，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞A，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開活塞A之前 ；

打開活塞A之后 。

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補(bǔ)充完整 ；

（2）實(shí)際上，在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為： （填化學(xué)式）。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol（用含A、B的表達(dá)式來表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：

陽(yáng)離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

Ⅰ．取少量的廢水于試管中，觀察顏色，嗅氣味，與普通水明顯不同；

Ⅱ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 ，一定不含有的陽(yáng)離子是 ；

（2）寫出IV的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）： ；

（3）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH約為 。（已知常溫下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的CO和CH4

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過程涉及到化學(xué)變化的是

A．糧食釀醋

B．打磨銅鏡

C．絲線織綢

D．鉆井取鹵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)固體表面的化學(xué)過程的研究，有助于理解各種不同的過程。

（1）根據(jù)反應(yīng)：

因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是： 。

（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH4催化還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則= 。

（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO·yFe2O3，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：。為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為 g。

（4）探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 ；尾氣處理方法是： 。

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