20．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是硫酸鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

分析 根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．

解答 解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、和SO42-，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于鹽中的酸式鹽、硫酸鹽，
從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又是吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應B．鋁與鹽酸的反應
C．強酸和強堿反應生成水的反應D．灼熱的炭與二氧化碳的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）沉淀 A的化學式是Fe（OH）3，氣體A的化學式是NH3；
（2）待測液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．46gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA
C．7.1k氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．
D．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為62 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr
C．非金屬性：F＞O＞SD．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學鍵
D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算判斷，下列有關甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸   C驗證有SO2生成，同時除去SO2   G防止空氣中的H2O進入F，
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍色．

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