【題目】

A. 試管 B. 燒瓶 C. 燒杯 D. 量筒

【答案】D

【解析】量筒有刻度，不能用作反應容器，其他都可以，故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②填充模型為；

③能與水在一定條件下反應生成C．

B

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為．

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與D反應生成一種有香味的油狀物．

D

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為．

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______．

A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是______

（2）B具有的性質(zhì)是______．

A．無色無味液體，密度比水大　 B．與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色

C．有毒，不溶于水 D．任何條件下不與氫氣反應

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)E，E的組成符合通式CnH2n+2．

當n=______時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．

A.2 B.4 C.3 D.5

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：______．

（4）C與D反應生成的產(chǎn)物名稱是______，該反應的反應類型為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　�。�
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。

（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。

（6）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其它條件相同時，試管①和②在對應的試劑(或條件）不能完成實驗目的是

實驗目的

試劑（或條件）

A

溫度對H2O2分解反應速率的影響

①熱水浴②冰水浴

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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