Question

20．如圖是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）g的陰離子結構示意圖為．
（2）b、e形成的簡單離子的半徑大小為O^2-＞Mg²⁺（用離子符號填寫）．
（3）g、h所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的為HCl（填化學式）．
（4）d、e、m的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（5）以上元素組成的物質有如下圖框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出f單質與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為O，c為Ne，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl，m為K，
（1）g的陰離子中質子數為16，核外電子數為18；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
（5）常見10電子微粒有：一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
二核：HF、OH^-；
三核：H₂O、NH₂^-；
四核：NH₃、H₃O⁺；
五核：CH₄、NH₄⁺；
d為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，f為Al，Al與NaOH反應生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為O，c為Ne，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl，m為K，
（1）g的陰離子中質子數為16，核外電子數為18，則g的陰離子結構示意圖為，故答案為：；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則b、e形成的簡單離子的半徑大小為O^2-＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Mg²⁺；
（3）非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的為HCl，故答案為：HCl；
（4）金屬性K＞Na＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（5）由轉化關系可知d為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，f為Al，Al與NaOH反應生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，
①丁為NaAlO₂，含離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子化合物；
②f單質與乙反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構及性質的關系無機物推斷，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析、推斷與應用能力的考查，題目難度不大．