Question

25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH一定是9
• B、該溶液的pH一定是5
• C、該溶液的pH可能是9
• D、不會(huì)有這樣的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-5mol/L＞10^-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，據(jù)此分析判斷．

解答： 解：在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-5 mol/L＞10^-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，
A．如果該溶液呈酸性，則溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液的pH=5，如氯化銨溶液，如果該溶液呈堿性，則溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，該溶液的pH=9，如碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)A分析知，該溶液可能pH=5呈酸性或pH=9堿性，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)以上分析知，該溶液的pH可能是9，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，有這樣的溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響水電離的因素，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無(wú)關(guān)，酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，題目難度中等．