6．盱眙縣澳吉爾國際綠博園，采用智能化溫室，以盆式、墻式、床式、管式、柱式等新型栽培技術(shù)，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充滿春意的畫卷．
①能引起溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2；
②新鮮的瓜果蔬菜富含維生素C，多吃可以預(yù)防壞血病．
③要定期進(jìn)行消毒，通常使用過氧乙酸（CH3COOOH），其制備方法以醋酸、雙氧水為原料加以制備，寫出其化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

分析 ①根據(jù)二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w解答；
②新鮮的蔬菜和水果中含有豐富的維生素C，維生素C又叫抗壞血酸，可防止壞血病、牙齦出血，增強(qiáng)人的抵抗力；
③醋酸與雙氧水反應(yīng)生成過氧乙酸和水；

解答 解：①二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故答案為：CO2；
②新鮮的蔬菜和水果中含有豐富的維生素C，維生素C又叫抗壞血酸，可防止壞血病、牙齦出血，增強(qiáng)人的抵抗力；
故答案為：維生素C；壞血；
③醋酸與雙氧水反應(yīng)生成過氧乙酸和水，化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O；
故答案為：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見的化學(xué)，涉及溫室效應(yīng)的成因、維生素功效、方程式的書寫，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．使用此裝置處理過的廢氣就不會(huì)對(duì)大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗(yàn)經(jīng)過處理的廢氣是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42- 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時(shí)負(fù)極附近PH變化Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓钡椒磻?yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因?yàn)镹2不斷通入，B、F瓶溶液不會(huì)倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學(xué)式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學(xué)式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國高速列車制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（　　）
A．鋁合金B．銅合金C．碳纖維D．硅纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na2CrO4（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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