18．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是減小、不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△HB0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

分析 （1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；
（2）反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵減的反應(yīng)即△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1，
故答案為：減小、不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
（2）反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵減的反應(yīng)即△S＜0，若150℃下能自發(fā)進(jìn)行根據(jù)△G=△H-T△S＜0，則△H一定小于0，
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法、鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變的方法以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．25℃時(shí)，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等離子
C．常溫，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．水分子的比例模型：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作
 A 比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
 B 比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩 
 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 
 D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)  將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物
C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學(xué)原理相同
D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．是原電池裝置，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．是電解裝置，只發(fā)生物理變化
C．左右池中得到淡水
D．A膜是陰離子交換膜，B膜是陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．b處通入H2
B．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C．通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：2H2-4e-=4H+
D．a處為電池負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對羥基苯甲酸甲酯（B）是一種可用作食品、化妝品的防酶劑，合成路徑如圖所示，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③和④的順序否（填“能”或“否”）交換，理由是：若順序顛倒，氧化甲基時(shí)酚羥基也易被氧化．
（3）B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）對羥基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的有3種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式．
①一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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同步練習(xí)冊答案