Question

（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag⁺）

變大

，c（I^-）

變小

：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na₂S固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（I^-）

變大

．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．進食后細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因

酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s） 5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，質(zhì)地更堅固．若牙膏中添加含F(xiàn)^-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

Answer 1

分析：（1）在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；
（2）結(jié)合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式．

解答：解（1）①若加入固體AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgCl溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，則c（Ag⁺）變大，c（I^-）變小，故答案為：變大；變��；
②加入Na₂S固體，由于Ag₂S的溶解性小于AgI，所以AgI會轉(zhuǎn)化為Ag₂S，碘化銀沉淀溶解平衡正移，所以c（Ag⁺）變小，c（I^-）變大；故答案為：變��；變大；
（2）反應(yīng)平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物質(zhì)使沉淀溶解向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒；羥基磷酸鈣的Ksp小于氟磷酸鈣，兩種物質(zhì)陰陽離子比相同，證明氟磷酸鈣更難溶解，能起到保護牙齒的作用，其反應(yīng)為2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-；
故答案為：酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）  5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒；2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目較簡單．