【題目】某溶液可能含有、、、、、離子,分別取樣,測得溶液顯弱堿性;加入足量鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成,還需要檢測的離子是  

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

①測的溶液顯弱堿性,說明CO32、SO32至少存在一種,推出原溶液一定不存在Ca2Cu2;②原溶液中加入足量的鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,該氣體為CO2,原溶液中一定存在CO32,不含有SO32,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,推出原溶液中一定含有Na;

①測的溶液顯弱堿性,說明CO32、SO32至少存在一種,推出原溶液一定不存在Ca2Cu2;②原溶液中加入足量的鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,該氣體為CO2,原溶液中一定存在CO32,不含有SO32,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,推出原溶液中一定含有Na,根據(jù)上述分析,還需要檢測的離子是Cl,故選項(xiàng)A正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn):

()為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):

查閱資料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NONO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a名稱:____________

(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:_________。

(3)NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為__________________

(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________。

()實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(6)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量(已知在酸性條件下IO3-能將SO32氧化為SO42-,自身還原為I-):

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________,寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變條件對(duì)可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,橫軸表示壓強(qiáng)

B. 2研究的是溫度對(duì)平衡的影響,采用的溫度更低

C. 3t0時(shí)使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 4t0時(shí)增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含M、NA、m符號(hào)的式子表示)。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6. 4

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________________;

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)= __________;

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

圖1

圖2

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________;

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填完表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

向試管中加入少量固體

4

3.0

2.0

3.0

2.0

_____________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是(

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)=3υ(C);單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C;③A、B、C的濃度不再變化;混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦A、B、C的濃度彼此相等;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與15mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HFKa=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(已知lg4=0.6)

(1)a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H)為________。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________(填字母序號(hào))。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(4)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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