【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測(cè)得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測(cè)的離子是　　

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

①測(cè)的溶液顯弱堿性，說(shuō)明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，推出原溶液中一定含有Na＋；

①測(cè)的溶液顯弱堿性，說(shuō)明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，推出原溶液中一定含有Na＋，根據(jù)上述分析，還需要檢測(cè)的離子是Cl－，故選項(xiàng)A正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn)：

(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-。回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a名稱：____________。

(2)B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是：_________。

(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為__________________。

(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________。

(二)實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(6)某同學(xué)測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)

B. 圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號(hào)的式子表示）。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6. 4

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)= __________；

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

圖1

圖2

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

向試管中加入少量固體

4

3.0

2.0

3.0

2.0

_____________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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