14．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾  需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
，該實驗中所需儀器蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）根據(jù)過濾實驗需要的儀器來回答；
（2）實現(xiàn)沸點不同的互溶物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，依據(jù)蒸餾裝置來判斷需要的儀器；
（3）根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答．

解答 解：（1）分離固體和液體的方法是過濾，過濾時，用到的儀器有：燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺、鐵圈、玻璃棒，
故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碘單質(zhì)和苯的沸點不同，二者互溶，實現(xiàn)沸點不同的互溶物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，需要的儀器為：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈等，
故答案為：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈；
（3）萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以選擇苯，
故答案為：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

點評 本題是一道有關(guān)點的檢驗知識題目，碘單質(zhì)和遇到淀粉會變藍(lán)色是解題的關(guān)鍵所在，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片
C．溶液中的陽離子向負(fù)極移動，陰離子向正極移動
D．當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol電子通過時，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖乙所示，a點v逆 （CO2）＜b 點v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說法中不正確的是（　　）
A．恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應(yīng)速率會減小
B．恒溫時，減小容積，平衡不移動，但氣體顏色加深
C．恒容時，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．恒容時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰

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同步練習(xí)冊答案