3．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡
B．M接電源負(fù)極，N接電源正極，F(xiàn)e棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
D．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

分析 A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．M連接電源負(fù)極，N連接正極，則該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極；
C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，F(xiàn)e在陽(yáng)極失電子；
D．去掉電源，該裝置是原電池，鐵在負(fù)極失去電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．去掉電源，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．M連接電源正極，N連接負(fù)極，則該裝置是電解池，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，鐵不被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，陽(yáng)極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，不能實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，故C錯(cuò)誤；
D．去掉電源，該裝置是原電池，鐵在負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池和原電池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上金屬電極失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖甲裝置制�。ㄔ摲磻�(yīng)放出熱量）．制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．（如圖乙）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加
B．X如果是氯化鈉，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導(dǎo)線連接，此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定需將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測(cè)定中和反應(yīng)熱時(shí)，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測(cè)定稀酸或稀堿溶液的pH時(shí)，需將待測(cè)液直接滴在濕潤(rùn)的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應(yīng)后，經(jīng)加熱，烘干得11.95g固體，試計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問(wèn)題討論
（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．
（5）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結(jié)論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強(qiáng)下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動(dòng)；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，
H2的轉(zhuǎn)化率為40%若達(dá)到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關(guān)系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z，ω時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)
D．轉(zhuǎn)化率分別為y，ω時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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