【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：

下列說法不正確的是( )

A. 酸溶時(shí)，ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環(huán)使用

C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

【答案】C

【解析】

根據(jù)流程圖，酸溶時(shí)，硫元素化合價(jià)升高；電解過程生成的硫酸，可以供酸溶時(shí)使用；操作 1 是溶液與固體分離；氯離子能被二氧化錳氧化；

根據(jù)流程圖，酸溶時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，所以ZnS 作還原劑，故A正確；電解過程生成的硫酸，可以供酸溶時(shí)使用，故B正確；操作 1 是分離溶液與固體，是過濾，不是萃取，故C錯(cuò)誤；氯離子能被二氧化錳氧化為氯氣，所以不可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋Y===M+N能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請(qǐng)寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式：_____。

（2）請(qǐng)用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序 為：_____。（填字母序號(hào)）

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____（填序號(hào)）。

A.室溫下，測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的�。�

B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測其 pH<5；

C．標(biāo)況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應(yīng)，收集到 H2 體積為 224mL。

（4）現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀 器名稱）。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結(jié)晶水

D．定容時(shí)，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應(yīng)選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結(jié)果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進(jìn)行 3 次 平行實(shí)驗(yàn)，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請(qǐng)問 KMnO4 粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C．除去CO中的CO2

D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來

D.氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率

B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率

C. 在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3

D. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定己達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是

A. 每個(gè)X分子中含有5個(gè)手性碳原子

B. 一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 一定條件下，X能發(fā)生消去反應(yīng)

D. X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案