Question

（2009?深圳二模）某溫度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，加入Na₂SO₄固體可以使溶液由a點變到b點

B．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度積常數（K_sp）為1×10^-3

Answer 1

分析：在相同溫度下，Ag₂SO₄的溶度積為定值，隨著濃度SO₄^2-的增大，Ag⁺濃度逐漸減小，位于曲線的點c、b為平衡狀態(tài)，即溶液達到飽和，a為不飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答：解：A．點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，加入Na₂SO₄固體，Ag⁺濃度不變，SO₄^2-濃度增大，可以使溶液由a點變到b點，故A正確；
B．蒸發(fā)溶液，Ag⁺濃度和SO₄^2-濃度都增大，不可能達到c點，故B錯誤；
C.0.04mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（Ag⁺）=0.02moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，則（0.02）²×0.1=4×10^-5，
Ag₂SO₄的溶度積常數Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，所以有沉淀析出，故C正確；
D．由圖象可知，Ag₂SO₄的溶度積常數Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據圖象中的數據計算溶度積常數．