化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是   （      ）

 A．碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視 

B．為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3＋生成的�，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請(qǐng)回答：

(1)一般情況下，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)　　　　(填“高”或“低)；

(2)常常說的三大合成材料是　　　　　　　、合成纖維和合成橡膠；

(3)光導(dǎo)纖維的主要成分　　　　　　　　(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

         A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1

         B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10 

         C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

         D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下頁圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。

下列說法正確的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)= v(CO2)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則可判斷Q＞0

D．5min時(shí)再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)

的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是                      （      ）

A．用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍(lán)說明原溶液中無NH4＋

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是                                            （      ）

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+ 、S2O32-都具有還原性

C．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x=2                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B、當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C、實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D、將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有               。

A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌 

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是                   （用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是           ，為了除去溶液中的             離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是               。

（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。

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