10．100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解沉淀較小，結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答 解：100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則存在c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根離子水解沉淀較小，所以存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見鹽的類型及溶液酸堿性判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能使化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　　）
A．增加CO的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物，以下對(duì)鋰的性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．Li2SO4難溶于水B．Li遇濃硫酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞變紅D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（　　）
A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．純的疊氮酸（HN3）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
C．分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2 △H=+53kJ/mol，獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．該反應(yīng)的△S＜0
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJ
D．100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L．（忽略混合時(shí)體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水．
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．
Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應(yīng)物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

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