Question

Ⅰ：某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

Ⅱ：下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為

（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

 

Answer 1

Ⅰ：(1)Fe-2e-= Fe2+ (2) 2H+ +2e-= H2↑ Ⅱ： (3) 0．56g (4) Zn B>A>C

【解析】

試題分析：Ⅰ：(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池。Fe電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：B Fe-2e-= Fe2+。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，該裝置為電解池。電極B極為陰極。由于在溶液中離子的放電能力：H+>Na+。所以在B電極上H+放電，電極反應(yīng)式為2H+ +2e-= H2↑。Ⅱ：（3）B中總反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++ H2↑．n(H2)=0．224L÷22．4L/mol=0．01mol，則溶解的金屬質(zhì)量為0．01mol×56g/mol=0．56g． （4）由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,所以在該原電池裝置中Zn為負(fù)極，非氧化而腐蝕，所以C中被腐蝕的金屬是Zn。在金屬腐蝕中，同種金屬的腐蝕速率是原電池的負(fù)極大于一種金屬單質(zhì)大于原電池的正極。所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是B>A>C。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、影響金屬腐蝕快慢的因素的知識。