【題目】化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

【答案】C

【解析】試題分析：A．自發(fā)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，這與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；B．自發(fā)反應(yīng)可能熵增大的反應(yīng)，也可能是熵減小的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C根據(jù)體系的自由能公式ΔG=ΔH-TΔS<0可知能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，正確；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆) > v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　　)

A. CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體

B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D. 該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的氯化銨固體

C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B.Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（ ）

A.NB.PC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則該電池的正極反應(yīng)式為________。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2 L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K＝________（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

D. 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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