Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”，“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L
（2）1×10﹣7　
（3）增大
【解析】（1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，所以答案為：10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka= =1×10﹣7 ， 所以答案為：1×10﹣7；（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，所以答案為：增大；
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．