13．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？

分析 反應(yīng)中△H=斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和-成鍵的鍵能之和，以此來解答．

解答 解：設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，則
x+3×436KJ/mol-2×3×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol，
答：N≡N鍵的鍵能是945.66KJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na2SO3固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO2氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字表示、可重復(fù)使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應(yīng)加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應(yīng)方程式．
A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
（4）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填A(yù)-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填A(yù)-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng)該裝置D的出氣管應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學(xué)式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機理是通過強烈的氧化作用，破壞細菌的某些結(jié)構(gòu)（如細胞壁、細胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產(chǎn)．其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調(diào)pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學(xué)反應(yīng)方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應(yīng)溶解導(dǎo)致的損失．
（5）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計算反應(yīng)HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　　）
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案