Question

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；

（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填物質(zhì)化學式)，⑤所對應元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。

（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程 。

（4）我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應是 ，正極反應為 。

Answer 1

【答案】（1）K；

（2）HClO4；2Al2O34Al+ 3O2↑

（3）

（4）負極電極反應式為4Al—12e－= 4Al3＋，正極反應為3O2＋6H2O＋12e－= 12OH－

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故①～⑦元素中，原子半徑最大的是K，故答案為：K；

（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強，故最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；⑤工業(yè)上利用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案為：HClO4；2Al2O34Al+ 3O2↑；

（3）③與⑧形成化合物為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；

（4）原電池中，較活潑金屬做負極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易失去電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為：4Al-12e-=4Al3+，碳上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，作為原電池的正極，電極反應式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，故答案為：4Al-12e-=4Al3+；3O2+6H2O+12e-═12OH-。