【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料,圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)。

回答下列問題:

(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、__________________ (寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象是________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。

(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。

【答案】 Na Al Fe 燃燒、火焰呈蒼白色 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+ 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為,DNaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,說明BAl,黃綠色氣體乙為,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H,說明G中含有,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知CFe,F,G,
(1)由上述分析可以知道, 金屬單質(zhì)A、B、C分別為NaAl 、Fe。答案是: Na、 Al

(2)氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。答案是: 燃燒、火焰呈蒼白色

(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(4)氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)⑤的離子方程式為:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是: Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+

(5)三氯化鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案是:復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

1基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

2A元素的各級電離能如下:

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3I4之間差異最大,其主要原因是__________。

3A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強,其原因是________。

4氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)

5(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、CD的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

6A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中,AC形成共價鍵的鍵長(d)_____pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( 。

A. K+Na+、H+、Cl- B. Na+Ba2+、NO3-、Cl-

C. K+NH4+、S2-CO32- D. Ca2+、Na+Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小,可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是( 。
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應(yīng)前鉑絲要先在硫酸中洗滌,再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料,可用于制作照相底片

C.新制的氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中,并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素,所以人每天要要適當補充含I2的食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比為233,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________升高”或降低),△H_____0“>”“<”)。

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)______________mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。

③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

2)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2-24.5 kJ·mol1

寫出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池電解質(zhì)為KOH溶液的負極反應(yīng)式為_______________________。

4常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進行實驗,最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是( 。

加3%Na2S2O3/mL

加1:5的H2SO4/滴

溫度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊答案