【題目】納米材料是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的

A.能全部透過(guò)半透膜B.能全部通過(guò)濾紙

C.粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D.有電泳現(xiàn)象

【答案】A

【解析】

因納米碳分子分散到水中,所形成的分散系為膠體分散系,

A.膠體粒子的直徑大于半透膜小孔直徑,則納米材料不能透過(guò)半透膜,A符合題意;

B.溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小,則能全部透過(guò)濾紙,B不符合題意;

C.因形成的是膠體分散系,則具有膠體的性質(zhì),可以產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng),C不符合題意;

D.因形成的是膠體分散系,故可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,D不符合題意;

故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。

(1)在上圖裝置中,觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體;而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論_______________。

(2)工業(yè)上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)常見(jiàn)的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法:將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,在酸性環(huán)境中,加入適量的NaC1進(jìn)行電解,使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電,則陰極的電極反應(yīng)式為_________;若H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②鐵氧磁體法:在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬,在pH<4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III),調(diào)節(jié)溶液pH為6~8,使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀,則鐵氧磁體中x=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(

A.H3O+ OH-B.CO N2C.HNO2 NO2-D.CH3+ NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(   )

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3mol P2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Pg)+QgxMg)+2Ng),5min后達(dá)到平衡生成1mol N,經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/L·min),下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·min

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D. x2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

體系的密度不再變化

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥

C.①③④⑤ D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池

B.鉛蓄電池放電時(shí),正極與負(fù)極質(zhì)量均增加

C.二次電池充電時(shí),正極與外接電源的負(fù)極相連

D.燃料電池工作時(shí),燃料在電池中燃燒,熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

電石與飽和食鹽水混合,檢驗(yàn)乙炔氣體

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

B

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱

NaBr溶液

KI溶液

C

乙醇與濃硫酸加熱至170℃,證明發(fā)生了消去反應(yīng)

NaOH溶液

Br2CC14溶液

D

乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱

飽和NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,達(dá)到平衡后,改變條件,則下列說(shuō)法正確的是

A. 向溶液中加入少許KC1固體,溶液顏色變淺

B. 升高溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化,且變化方向相反

D. 平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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