Question

15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO₃的物質的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質的量濃度約為（　�。�

• A． 0.075mol/L
• B． 0.1125mol/L
• C． 0.15mol/L
• D． 0.225mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)反應3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷過量，再進行計算解答．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質的量n（H⁺）=0.02moL+0.01moL=0.03mol，
銅粉的物質的量=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，依據(jù)方程式：
            3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
              3        2         8
0.015mol      0.02mol 0.03mol
可知氫離子不足，故根據(jù)H⁺計算，由方程式可知n（Cu²⁺）=$\frac{3}{8}$×0.03mol=0.01125mol，
所以C（Cu²⁺）=$\frac{0.01125mol}{0.1L}$=0.1125mol/L，
故選：B．

點評 本題考查了硝酸的相關計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應方程式計算解．