【題目】以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效、綠色工藝技術。原理如圖，M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是( )

A.a是電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.中C、N原子均為雜化

D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體

【答案】CD

【解析】

A.(CH3)4N+ 移向右室，HCO3-移向左室，陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B. HCO3-經(jīng)過M移向左室，M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+ 的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化，C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH- -4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+ 與HCO3-反應還要產生二氧化碳，因此，產生的氣體大于0.75 mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標準狀況下，2.24 L CH4中含有0.4NA個氫原子

C.1mol Fe與足量的鹽酸反應制氫氣，轉移的電子數(shù)為3NA個

D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑，可由有機物A（分子式：C4H8O）通過下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法不正確的是

A. C中含氧官能團為醚鍵

B. A的結構簡式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ①③的反應類型分別為加成反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若氣態(tài)烴A的相對分子質量為26，根據(jù)下列轉化關系推斷：

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結構簡式：

A_____B________C_________D_________E___________

(2)寫出下列反應的化學方程式：

B C：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列問題：

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：

i.

ii.

iii.

隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示。

下列有關說法正確的是_______(填字母標號，下同)。

a.該反應過程中i~iii步均釋放能量

b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率

c.和是反應的中間產物

(2)已知：的反應速率表達式為v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大

c. k正減小的倍數(shù)大于k逆 d. k正減小的倍數(shù)小于k逆

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序為___________。

(2)若投料比，一定溫度下發(fā)生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據(jù)的是_______(填標號。

a.容器內氣體密度不再變化

b.容器內氣體平均相對分子質量不再變化

c. 的體積分數(shù)不再變化

d.容器內不再變化

e.斷裂個H—H鍵的同時生成個水分子

(3)若，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

材料一：小組交流摘錄

學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S = Cu2S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______________。

（2）A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。

（3）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_______________。

（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：______________。設計實驗驗證你的猜想_____________。

（5）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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