蒸餾是提純或分離
 
不同的液體混合物的方法．操作時(shí)要注意：
①在
 
（填儀器名稱(chēng)）中放少量碎瓷片，目的是
 
．
②溫度計(jì)水銀球的位置
 
．
③所盛放液體不能超過(guò)容器容積的
2
3
，也不能少于
1
3
．
④指出a裝置的名稱(chēng)
 
，進(jìn)出水方向
 
．
⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾．
考點(diǎn)：蒸餾與分餾
專(zhuān)題：
分析：蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的不是溶液溫度，而是蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處；其次蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)；最后在冷卻時(shí)冷卻水要低進(jìn)高出．為防止液體沸騰時(shí)劇烈的調(diào)動(dòng)，應(yīng)該加入碎瓷片防暴沸．
解答： 解：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法．故答案為：沸點(diǎn)；
①為了防止暴沸，需要在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片；故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；
②為了測(cè)量蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近略偏下；故答案為：蒸餾燒瓶支管口附近略偏下；
④a裝置是冷凝管，為了充分冷卻，水從下口進(jìn)，從上口出；故答案為：冷凝管；從下口進(jìn)，從上口出．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蒸餾操作的原理以及注意事項(xiàng)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說(shuō)法正確的是
 

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
．用該電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí)，電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射
 
緩解（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見(jiàn)的礦石，且其相對(duì)分子質(zhì)量為120．M的焰色反應(yīng)為黃色．（個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí)，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ．則達(dá)到平衡時(shí)D的轉(zhuǎn)化率為
 
（ 保留2位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象
A石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）加過(guò)量A時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（3）加過(guò)量B的原因是：
 
；
（4）加適量C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）若從上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應(yīng)用的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)際生活中，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味可加入Na2CO3進(jìn)行洗滌
B、在制作臘肉可加入少量亞硝酸鈉作發(fā)色劑和防腐劑
C、把魷魚(yú)等海鮮浸泡在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的甲醛溶液中防腐保鮮
D、炸油條時(shí)，常加入一些明礬和小蘇打作疏松劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）理論上需要消耗Mn02 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D、該溶液中水電離出c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出c（H+）的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（　　）
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案