7．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解含酚酞的飽和食鹽水，陽極附近溶液先變紅
B．銅的電解精煉過程中，有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極一定有6.4 g銅溶解
C．將地下鋼管與直流電源的正極相連，稱為外加電源的陰極保護(hù)法
D．在中性環(huán)境中，每生成35.6 g鐵銹（Fe2O3•H2O），消耗的氧氣為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，不會(huì)生成氫氧化鈉；
B、在電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；
C、將地下鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作為陽極，會(huì)被腐蝕；
D、根據(jù)反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合鐵元素守恒可得關(guān)系式$\frac{3}{2}$O2～2Fe（OH）3～Fe2O3．H2O計(jì)算．

解答 A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極生成氫氧化鈉，陰極附近溶液先變紅，故A錯(cuò)誤；
B、在電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，故陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極上溶解的質(zhì)量小于6.4，故B錯(cuò)誤；
C、將地下鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作為陽極，會(huì)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合鐵元素守恒可得關(guān)系式$\frac{3}{2}$O2～2Fe（OH）3～Fe2O3．H2O，35.6g鐵銹（Fe2O3•H2O）的物質(zhì)的量為0.2mol，故消耗氧氣0.3mol，標(biāo)況下的體積為0.3×22.4=6.72L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解飽和食鹽水的原理、阿伏伽德羅常數(shù)及氧化還原的有關(guān)計(jì)算，掌握原理和相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三大內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布圖；第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5．
（2）在Al、N、O三種元素中，第一電離能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質(zhì)是AlN（填化學(xué)式）．
（3）已知幾種元素的電負(fù)性如下表：
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中，在氫化物中H元素化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的是SiH4、B2H6（填簡單氫化物的分子式）．
②B3N3H6與苯互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其結(jié)構(gòu)與NH3相似，但熔沸點(diǎn)比NH3低很多，其原因是氨分子間能形成氫鍵，且極性比NF3強(qiáng)，而NF3分子間不能形成氫鍵．
氨三氟化氮

VSEPR模  型
熔點(diǎn)/℃-77.7-206.8
沸點(diǎn)/℃-33.5-129.0
④金剛砂（SiC）硬度僅次于金剛石，可用作砂紙、砂輪的磨料，其晶胞（立方體）如圖：則硅原子的雜化類型為sp3，其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度
是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放 （填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
（5）已知：25℃、101kPa時(shí)，①M(fèi)n（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
　物質(zhì)氫鍵X-H…Y　鍵能kJ．mol-1
�。℉F）n　D-H…F　28.1
　冰　O-H…O　18.8
�。∟H3）n　N-H…N　5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽極反應(yīng)方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰（填陽或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu2O（用不同方法制得）分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：
序號 01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较�，升溫，平衡正向移�?dòng)，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說明T2大于T1．
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用①和②組實(shí)驗(yàn)，原因是除催化劑外，其他條件相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．當(dāng)加入HA溶液10ml時(shí)，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
C．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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