【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。

A項(xiàng)、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A正確；

B項(xiàng)、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B正確；

C項(xiàng)、氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；粉精長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)使其失效，主要化學(xué)方程式__________；______________________，故其應(yīng)_______保存。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中的電離平衡常數(shù)：向1L 溶液中，不斷加入固體NaOH后，與的變化趨勢(shì)如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)，下列說法正確的是　　

A. 的電離方程式為：

B. M點(diǎn)時(shí)，

C.

D. 當(dāng) mol時(shí)，溶液中有：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。

⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為______（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。

③下列過程放出熱量的是______。（填字母）

A．甲烷燃燒

B．碳酸鈣分解

C．液氨汽化

D．化學(xué)鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為______。

②原電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子的流向?yàn)?/span>______。

③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，的濃度為的2倍，回答下列問題。

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。

在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______

、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得，，則此時(shí)______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮?dú)庠�，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子

B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：

①除去粗鹽中的泥沙____；

②與海水曬鹽原理相似的是____；

③用四氯化碳從碘水中提取碘____；

④分離互溶的CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的液體混合物___；

（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗(yàn)漏的玻璃儀器的名稱__。

（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；

②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____；

③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。

（4）下列對(duì)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過程評(píng)價(jià)正確的是（_____）

A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大

C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案