25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知還原性A－<B－<C－，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

 ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽是一類(lèi)常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是                             

    ①金屬  ②堿性氧化物  ③堿  ④非金屬  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

    A．只有①②③                       B．只有④⑤⑥

    C．只有①②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是

A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2       B．NH4Cl的電子式：

C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形           D．甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是

A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說(shuō)明Al2O3是兩性氧化物

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H+)c(OH－)＝11012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。①100°C時(shí)1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是              (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×l0－10

CH3COOH

K＝1.8×l0－5

H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

④25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是(     )     

A．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全   B．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇               D．步驟④的操作是過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。

(5) 用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                            。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                               。 

   溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                                             。

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