已知X、Y、Z為單質，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：

（1）寫出物質E的一種用途：__________。
（2）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式______________________________。
（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量。假設D完全反應且生成的氣體只有一種，則反應的X的物質的量范圍為___________________ mol。
（1）E為SiO2，用途：制光導纖維、玻璃等等。符合題意即可。　
（2）3Fe3O4＋28H＋＋NO— 3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　     （3） 1~1.5

試題分析：根據(jù)題目敘述及格物質之間的關系可知;X:Fe;Y:O2;Z:Si;A:Fe3O4;D:HNO3;E:SiO2; M:Na2SiO3; R:H2SiO3;G:Fe(NO3)3. （1）物質 E為SiO2，用途：制光導纖維、玻璃等等.（2） Fe3O4和HNO3反應的離子方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO— 3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。（3）在含有4mol的硝酸的溶液中，若Fe完全反應轉化為Fe(NO3)3。反應為：Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.消耗Fe1mol; 若Fe完全反應轉化為Fe(NO3)2。反應為：3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.消耗Fe1.5mol;若反應產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，則消耗的Fe的物質的量在1—1. 5mol之間。故反應的X的物質的量范圍為1~1.5 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：(①中MnO2作催化劑，②中MnO2作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

26A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的含有的化學鍵為                   。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）           ；
① 比較這兩種元素常見單質的熔點
② 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D之間的轉化關系A + B → C + D，下列說法不正確的是（   ）
A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水
B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D
常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為                               ，B體現(xiàn)出的化學性質有                                          
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為                                        
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式              。  
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
D+H2＝H+P：                                                    
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
A＋B：                                                    
F＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。據(jù)下邊反應框圖填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的結構式為________工業(yè)上利用反應③生產(chǎn)              。
（2）反應④的離子方程式為                                         。
（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為             。
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：

請回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是     ．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L－1的X與b mol·L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     ．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ．     ；Ⅱ．     ．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是     ．

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