在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態(tài)原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。
(13分)（1）第4周期第IIB族（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5（2分）
（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（2分）
（3）Ca   K（1分）
（4）具有能夠接受孤對電子的空軌道（2分）
（5） [H:]-Ca2+[:H] - （2分）  CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（2分）
根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）鋅位于第4周期第IIB族。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5。
（2）HF分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高。
（3）鈣元素的4s電子屬于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于K的。
（4）考查配位鍵的形成條件。
（5）氫化鈣是離子化合物，電子式為[H:]-Ca2+[:H] -。和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：
烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點/℃
45
96
114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(    )
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( 　  )
A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是（　　）
A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（   ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價
D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號或化學(xué)式
(1)寫出②號形成的單質(zhì)的電子式      ，在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是_________，
堿性最強的化合物的電子式是_____________。
(3)單質(zhì)硬度最大的元素是________其氫化物結(jié)構(gòu)式為_____________。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式____________________________________。
(5)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：      ，該化合物屬于     (填 “共價”或“離子”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是             （寫化學(xué)式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      （寫化學(xué)式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                         。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                     。

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