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下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是(    )

A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

B

解析:本題考查重要方程式的掌握程度及根據物質性質合理推斷產物的能力。A、C兩項均是課本上出現(xiàn)的典型方程式，正誤一眼認定。本題干擾選項是B。從表面上來看，B選項配平無誤，電子得失相等（注意HCOOK中C為+2），但若結合物質性質深入分析可知：KMnO4氧化性與溶液酸堿性有關，酸性越強，氧化性越強；反之，在堿性條件下，氧化性較弱。由B選項各反應物看到，在KOH條件下，KMnO4不能將HCOOK氧化為CO2。另外也可從其他角度分析：在堿性條件下，產物中不可能出現(xiàn)CO2。D項：配平正確，電子守恒。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
①1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA
②標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥1mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
，其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據．分析數(shù)據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內氣體讀數(shù)		 反應時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數(shù)據中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
；②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答：
（1）E中的官能團名稱是羥基、
羧基
羧基
．
（2）③的反應類型是
消去反應
消去反應
．
（3）②的化學方程式是
．
（4）A與H的結構簡式分別是
、
．
（5）D與足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是
NaHCO3
NaHCO3
．
（6）符合下列要求的G的同分異構體中有一種具有反式結構，該反式結構是
（用結構簡式表示）．
①能發(fā)生水解反應    ②分子中不含環(huán)狀結構
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗，根據要求回答問題．精英家教網
（1）甲組同學驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物．儀器連接順序為（括號內為對應裝置中的藥品）：精英家教網
①在A中發(fā)生反應時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象
 
．
③點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的．用這種方法檢驗H2純度的優(yōu)點是
 
．
（2）乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO2應放入的試劑是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固體   e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為
 
；該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
③裝置D 中可放入的藥品為
 
．

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