Question

【題目】如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖． ①環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

【答案】2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；0.448
【解析】解：①Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，

所以答案是：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；

②n[Cu2（OH）3Cl]= =0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O2）= =0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

所以答案是：0.448．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．