下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是
A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
D

試題分析：在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物
質(zhì)的燃燒熱。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，可燃物不是1mol。B選項(xiàng)，產(chǎn)物中的水不是穩(wěn)定的化合物。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，
可燃物不是1mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為
A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (  )
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒(méi)有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．草酸根含量的測(cè)定
稱(chēng)取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過(guò)程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．鐵含量的測(cè)定
將上述滴定過(guò)草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱，則測(cè)定的Fe3＋的含量將會(huì)        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為           ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為               ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為                  。
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
 
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③

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