【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

無色溶液，則一定不存在Fe2+；由圖象可知第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而變化，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子。

A項、無色溶液，則一定不存在Fe2+，故A錯誤；

B項、向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，說明含有Mg2+，故B正確；

C項、向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終沒有沉淀，不符合圖象，故C錯誤；
D．向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氫氧化鈉溶液應立即生成白色沉淀，與圖象不符，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是( )
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KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

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（2）C→D的轉化屬于_______反應（填反應類型）。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應放出氣體；

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為______________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制的合成路線：____________________________。

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B.鈉放出氫氣最多
C.鋁最終產(chǎn)生氫氣最多
D.產(chǎn)生氫氣的量無法比較

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c. 質量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

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