Question

12．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應(yīng)可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高H₂O₂的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^- 
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置；加入適量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
O₂$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{Γ}{→}$I₂$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S₄O₆^2-
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加過一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計(jì)算過程．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式可知反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子；
（3）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=MnO（OH）₂；
②依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，計(jì)算該水樣中的溶解氧．

解答 解：（1）依據(jù)方程式Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O可知，反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為提高H₂O₂的利用率，
故答案為：提高H₂O₂的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，
故答案為：AD；
（3）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂，
故答案為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
n（I₂）=$\frac{c（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）•V（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）}{2}$=$\frac{0.1000mol/L×13.50mL×1{0}^{-3}L/mol}{2}$=6.750×10^-5mol，
n（MnO（OH）₂）=n（I₂）=6.750×10^-5mol，
n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（MnO（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×6.750×10^-5mol=3.375×10^-5mol，
水中溶解氧=$\frac{{3.375×{{10}^{-5}}mol×32g/mol×1000mg/g}}{{100.00mL×{{10}^{-3}}L/mL}}$=10.80mg/L，故答案為：10.80mg/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等，主要是滴定實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．