Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是（ ）

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

D. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，又根據(jù)B的分析該反應是體積不變的反應，故是增大體積降低了壓強，因為反應物與生成物的濃度瞬時降低，所以不可能使用催化劑，錯誤；B、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，錯誤；C、由圖可知8min前A的濃度減小了2mol/L-1.36mol/L=0.64mol/L，所以A的反應速率為=0.08mol/L·min，正確；D、由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，錯誤。