【題目】常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，說明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，說明醋酸的電離不是完全的，那么醋酸即為弱酸，A項可證明；

B．對于強酸而言，由于其電離是完全的，所以在不考慮無限稀釋的情況下，體積每增大十倍，根據(jù)公式可知，c(H+)減小十倍，pH增大1；現(xiàn)在對pH=1的醋酸進行稀釋，體積擴大到100倍，但pH沒有增加到3，說明醋酸不是強酸，B項可證明；

C．醋酸可以與碳酸鈉溶液反應生成CO2，說明醋酸的酸性強于碳酸，但無法證明醋酸是弱酸，C項不能證明；

D．醋酸鈉溶液常溫下，pH＞7顯堿性，是因為發(fā)生了醋酸根的水解反應，只有弱酸的酸根才會發(fā)生水解反應，所以醋酸是弱酸，D項可證明；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

_____

2)整個過程中的還原劑是___。

3)把KL換成KBr，則層變?yōu)?/span>__色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是______。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應制，至少需要消耗________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料，經一系列反應可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉化為HNO3的反應方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產尿素的反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應能自發(fā)進行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測得各組分物質的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產率

B．反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小

C．過量氨氣可以與反應生成的水結合，有利于尿素合成

D．氣體物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸的反應為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強”)。

② 其它條件一定時，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應3X(g)2Y(g)+Z(g)，下列能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A.壓強不再發(fā)生變化B.ΔH的數(shù)值不再變化

C.反應物和生成物的濃度不再改變D.Y的生成速率是Z的生成速率的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M, 則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物

C.HCl在反應中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調平之后，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

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