1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 由圖可知，0～50mL發(fā)生H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL發(fā)生H++HCO3-=CO2↑+H2O，且消耗的鹽酸為1：2，n（CO2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)100mL鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為x．
根據(jù)圖象可知產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸從50mL到150mL反應(yīng)的離子方程式：
H++HCO3-=CO2↑+H2O
1                    1
x                 0.05mol
解得x=0.05mol
c（HCl）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（2）由圖可知，0～50mL發(fā)生H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL發(fā)生H++HCO3-=CO2↑+H2O，且消耗的鹽酸為1：2，則原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意碳酸鈉與酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．室溫下，對(duì)于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現(xiàn)象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液與單質(zhì)T反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．化合物丙是制備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得

下列說法正確的是（　�。�
A．丙的分子式為C11H11O3
B．甲分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．乙、丙各lmol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4mol
D．丙可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是a（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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