Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）

• A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
• B、YX₃的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
• C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
• D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙是NH₄F，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙是NH₄F，
A．由X、Y、Z組成鹽為NH₄F，NH₄F的水溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（F^-），故A正確；
B．NH₃的水溶液呈弱堿性，石蕊遇堿變藍色，所以氨水能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；
C．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Z＜Y，故C錯誤；
D．氯化鋁在水溶液里完全電離，所以氯化鋁是強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，注意氯化鋁是強電解質(zhì)，但為共價化合物．