化合物A為一種鹽，元素分析表明A中部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余為H、O、S。A與NaOH混合時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則A的化學式為

A．CuNH4SO3      B．Cu(NH4)2(SO4)2  C．Cu3(NH4)2 (SO4)3  D．Cu(NH4)2 (S2O3)2

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率．金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
請回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得A和B，已知B為芳香族化合物，則A的分子式是
 
．
（2）室溫下，B 用稀鹽酸酸化得C，C中含氧官能團的名稱是
 

（3）兩分子C與濃H2SO4共熱，可生成含有八元環(huán)的化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 

（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．①苯環(huán)上只有一個支鏈②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體．

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾�。阴Ｋ畻钏崾且环N有機弱酸，Ks＝10－3，其結(jié)構(gòu)簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設(shè)質(zhì)量為Wa/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應(yīng)完全后，再用HCl標準溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設(shè)計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應(yīng)類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________．

(5)請從有機反應(yīng)的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元索娃所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，

且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

    請回答下列問題:

    (l)C和E兩元索相比較，非金屬性較強的是              (填“元素名稱”)，可

以驗證該結(jié)論的是         (填“序號”)。

      A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

      B.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

      C.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

      D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

      (2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為

                                                                 。

    (3)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)

比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學方程式為                。

 (4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                       。

(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                     。

    (6)B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                     。

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