相同狀況下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol則a和b的關(guān)系為（　　）
A、a＞b
B、a=b
C、2a＜b
D、a=
1
2
b
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，H2O（g）的能量比H2O（l）高，所以相同狀況下，1molH2（g）燃燒生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量少，據(jù)此判斷．
解答： 解：由于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol，所以1molH2（g）燃燒生成H2O（l）放出的熱量為0.5bkJ．
由H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol可知，1mol1molH2（g）燃燒生成H2O（g）放出的熱量為akJ．
H2O（g）的能量比H2O（l）高，所以相同狀況下，1molH2（g）燃燒生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量少，即akJ＜0.5bkJ，所以2a＜b．
故選C．
點評：本題考查反應(yīng)熱的比較、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義等，難度不大，清楚H2O（g）的能量比H2O（l）高，得出能量守恒判斷1molH2（g）燃燒生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量少是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國實施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分是
 
和
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中FeSO4?7H2O是常用的混凝劑．實驗應(yīng)用時必須將Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中生成Fe（OH）3，起到較好的混凝作用．FeSO4?7H2O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中
 
（填編號）
①發(fā)生水解      ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2．Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D與C、F彼此相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，A與B能形成氣態(tài)化合物BA4，試完成下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，D原子的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素在周期表中的位置為
 
，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序為
 
，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫電子式）
 
；
（3）E的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：化合物甲+化合物乙
一定條件
 單質(zhì)C+化合物丙，如果將一定物質(zhì)的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡后測得反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質(zhì)的量之比的范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)Ksp稱為難溶強電解質(zhì)的溶度積．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室溫時AgCl、Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶度積：Ag2CrO4大于AgCl
B、通過沉淀反應(yīng)可使Ag+完全沉淀
C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10-8mol/L
D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)能氧化H2S，氧化H2S時自身發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、Fe3+
B、Cr2O72-
C、Br2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為5 NA
B、具有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為4.0 g
C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol該有機物含有共用電子對的數(shù)目為1.3 NA
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子）：則下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物
B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D、圖示中共有4種分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解含有重水（D2O）的普通水時，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
C、摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量
D、物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子

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