已知反應(yīng):
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
某樣品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質(zhì)中的三種混合而成.取一定量的樣品A,投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去不溶物B,將所得的溶液稀釋到1.00L,測得其pH=1,蒸干此溶液,最終得到純凈物C.結(jié)合所學(xué)知識(shí),解答下列問題:
(1)樣品A中一定沒有的物質(zhì)
(填序號)
(2)若測得C的質(zhì)量為W克,且樣品A中一定含有NaCl,則W值的范圍
W>11.7
W>11.7

(3)若樣品A與鹽酸完全反應(yīng),同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H2S氣體(設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),則樣品A中的Na2S的質(zhì)量為
5.46
5.46
g.
分析:(1)根據(jù)A樣品中可能存在的成分與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物分析,Na2S、Na2S2O3、Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaCl,最終得到純凈物C,所以不可能含有Na2SO4;
(2)取一定量的樣品A,投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去不溶物B,蒸干此溶液,最終得到純凈物C,鹽酸中的氯原子最終全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的氯,抓住氯原子守恒解答;
(3)若樣品A與鹽酸完全反應(yīng),同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H2S氣體,說明發(fā)生Na2S++2HCl=2NaCl+H2S↑,根據(jù)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量分析發(fā)生的其它的反應(yīng),即可求解.
解答:解:(1)樣品A中可能存在的成分①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質(zhì),Na2S、Na2S2O3、Na2SO3與鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)化成NaCl,由蒸干濾液后一定含有NaCl,題干中測得其pH=1,說明鹽酸過量,蒸干此溶液,最終得到純凈物C為NaCl,則說明原樣品A中沒有Na2SO4,
故答案為:①;
(2)樣品A中可能存在的成分①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質(zhì),Na2S、Na2S2O3、Na2SO3與0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸反應(yīng),充分反應(yīng)后,濾去不溶物B,將所得的溶液稀釋到1.00L,測得其pH=1,說明剩余鹽酸的物質(zhì)的量為n=0.1mol,蒸干此溶液,最終得到純凈物C為NaCl,加入的鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol,則反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol,鹽酸中的氯原子最終全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的氯,根據(jù)氯原子守恒生成NaCl的質(zhì)量為m=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7 g,如果樣品A中含有NaCl,則最終純凈物C的質(zhì)量大于11.7克,
故答案為:W>11.7; 
 (3)樣品A與鹽酸完全反應(yīng),同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H2S氣體(設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),硫化氫的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
0.224
22.4L/mol
=0.01mol,根據(jù)Na2S++2HCl=2NaCl+H2S↑,知該反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol,消耗的硫化鈉為0.01mol,反應(yīng)所得的溶液稀釋到1.00L,測得其pH=1,加入的鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol,反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol,說明有0.18mol鹽酸發(fā)生其它反應(yīng),說明有一部分HCl與Na2S、Na2SO3反應(yīng)了.
 2Na2S+Na2SO3 +6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2 mol                  6 mol
n(Na2S)             0.2mol-0.02mol
則n(Na2S)=0.06mol,
可知樣品A中Na2S物質(zhì)的量總共為0.06 mol+0.01mol=0.07mol,則 m(Na2S)=n×M=0.07mol×78g/mol=5.46g,
故答案為:5.46.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn),混合物的計(jì)算,從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算和抓住物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

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3)已知硫、氧同族,性質(zhì)相似,請用化學(xué)方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

CS2Na2S水溶液一起振蕩,水溶液由無色變?yōu)橛猩?/span>______________。

P2S5溶于K2S水溶液中_____________________

Na2S2溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀_______________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題.doc 題型:022

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物:Na2S,Na2S2……Na2S5.已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為________.已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓,試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式:________.工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na,事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3.試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式:________,若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生,則陽極電極反應(yīng)式為________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物:Na2S,Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為                        。已知Na2S3+2HCl= 2NaCl+H2S↑+2S↓,試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式:                           。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na,事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式:                                   ,若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生,則陽極電極反應(yīng)式為                        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物:Na2S,Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為                        。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓,試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式:                           。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na,事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式:                                   ,若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生,則陽極電極反應(yīng)式為                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物:Na2S,Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為                         。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓,試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式:                            。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na,事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式:                                    ,若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生,則陽極電極反應(yīng)式為                         。

 

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