下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B、拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量C、應(yīng)用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
分析：化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)是否放熱，且當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，形成化學(xué)鍵時放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，以此解答．
解答：解：A．如為吸熱反應(yīng)，則生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；
B．形成共價鍵的原子之間存在強(qiáng)烈的作用力，斷裂化學(xué)鍵一定要吸收能量，故B正確；
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但不一定出現(xiàn)其它現(xiàn)象，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物總能量一定高于生成物能量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、電解飽和食鹽水的過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是（　　）
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H，在光照和點燃條件下反應(yīng)，△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量低于反應(yīng)物總能量、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、運用蓋斯定律、可以計算某些難以直接發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱D、同溫同壓下、化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H 不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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