12．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變是正值．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，故△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B正確；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C錯(cuò)誤；
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變是正值，所以△H1＞△H2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益．通過(guò)海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　�。�
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對(duì)比甲、乙裝置，請(qǐng)分析丙裝置的優(yōu)點(diǎn)既能防止倒吸，又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對(duì)試管①加熱．
?寫出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應(yīng)選擇的裝置是c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究，是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)．

【實(shí)驗(yàn)1】用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過(guò)0.001g）．
（4）煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖3實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動(dòng)而褪色；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板
DC12有劇毒大量氯氣泄漏時(shí)，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+（填化學(xué)符號(hào)，下同）；廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過(guò)量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號(hào)） 進(jìn)行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．則CuCl的純度為99%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng)
B．晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
C．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享

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同步練習(xí)冊(cè)答案