從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是
A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體的排放
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應(yīng)①的離子方程式為_______;反應(yīng)②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4) 實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。
(5)   全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用的一門科學(xué),研究的物質(zhì)必須是(  )
A．單質(zhì)B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
(3)Br的原子序數(shù)是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各種重金屬離子迅速反應(yīng)，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達(dá)到捕集去除重金屬的目的。
試回答下列問題：
（1）步驟②ClO2可將CN－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為    ▲      。
（2）若含氰廢水流量為0.8 m3/h，含氰(CN－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實(shí)際投放ClO2為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時(shí)共需投入ClO2質(zhì)量為    ▲      kg。
（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為     ▲     。
（4）PAM為丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為      ▲          。
（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優(yōu)點(diǎn)是       ▲        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是(　　)?
A．他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義?
B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理?
C．他們的研究深入到了細(xì)胞的層次?
D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為（　�。�
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經(jīng)硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS2)，其中鐵的化合價(jià)為＋2；當(dāng)富鐵的溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，則該離子方程式中H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（  ）
A．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
B．化學(xué)是一門具有較強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)
C．化學(xué)支持高新技術(shù)的快速發(fā)展,但面對(duì)偽科學(xué)和人體健康等問題卻顯得無能為力
D．化學(xué)將為解決能源問題、環(huán)境問題、資源問題等提供有效途徑和方法

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