Question

3．將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是（　�。�
①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
②2s時物質A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L•s）
④2s時物質B的轉化率為30%

• A． ②④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ①③

Answer 1

分析 經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始      1          0.5           0
轉化     0.3        0.15       0.3
2s        0.7       0.35        0.3
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則
          2A（g）+B（g）?2C（g）
開始      1          0.5           0
轉化     0.3        0.15       0.3
2s        0.7       0.35        0.3
①用A表示的平均反應速率為$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol/（L•s），故錯誤；
②由上述分析可知，2s時物質A的濃度為$\frac{3mol}{3L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；
③用B表示的平均反應速率為$\frac{0.15mol/L}{2s}$=0.075mol/（L•s），故錯誤；
④2s時物質B的轉化率為$\frac{0.15}{0.5}$×100%=30%，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意容器的體積，題目難度不大．