Question

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2  
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n molY 
⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變
⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．

• A、①②⑤⑥
• B、②③④⑥
• C、②③④⑤
• D、①③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故正確； 
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ、同時(shí)生成n molY，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，當(dāng)容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之和不變、容器體積不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的密度都不發(fā)生變化，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．