某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設(shè)計了如下實驗,請完成有關(guān)問題:
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是
_______________________________。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有______________________________,濾渣中含有_______________________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。
(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子方程式是_______________________,____________________________________。
(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體,過濾。有關(guān)的離子方程式是______________。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱重,其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學方程式是____________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_________。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果偏___________(“高”“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果偏___________;若濾渣灼燒不充分,則實驗結(jié)果偏___________。
(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Al3++4OH-====+2H2O
(4)+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
(5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
×100%
(6)低 高 高
本題是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基礎(chǔ)知識、化學實驗儀器的功能、定量實驗誤差分析為一體的綜合題,解題時需有全面、牢固的基礎(chǔ)知識。
(5)氫氧化鋁灼燒:2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
設(shè)取樣品a g,實驗后得氧化鋁b g,設(shè)b g氧化鋁中含鋁的質(zhì)量為x。
Al2O3 - 2Al
102 54
b g x
102∶54=b g∶x x=
樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù):×100%=×100%
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是_______________________________。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有______________________________,濾渣中含有_______________________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。
(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子方程式是_______________________,____________________________________。
(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體,過濾。有關(guān)的離子方程式是______________。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱重,其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學方程式是____________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_________。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果偏___________(“高”“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果偏___________;若濾渣灼燒不充分,則實驗結(jié)果偏___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設(shè)計如下實驗方案,請回答有關(guān)問題:
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的儀器名稱是_________。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾,溶液中主要含有________,濾渣中含有_______。
(3)濾液中加入過量的NaOH溶液,過濾。所得濾渣的化學式為_________。
(4)往步驟(3)的濾液中通入足量的CO2氣體,過濾。反應的離子方程式為_________。
(5)步驟(4)過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次,烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,稱得其質(zhì)量為b g,則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________(用a、b表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)
(1)鋁是一種重要的金屬材料,鋁熱反應可以焊接鋼軌,請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應的化學方程式
(2)某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定合金中鋁的含量,設(shè)計了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
①稱取樣品ag,將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾;
②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,有關(guān)的離子方程式為:
③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體,可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀
④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次, 烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量為bg,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
(3)工業(yè)上,硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的,寫出該反應的化學方程式
,若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
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科目:高中化學 來源:2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型:填空題
(10分)
(1)鋁是一種重要的金屬材料,鋁熱反應可以焊接鋼軌,請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應的化學方程式
(2)某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定合金中鋁的含量,設(shè)計了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
①稱取樣品ag,將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾;
②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,有關(guān)的離子方程式為:
③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體,可產(chǎn)生Al(OH)3沉淀
④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次, 烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量為bg,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
(3)工業(yè)上,硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的,寫出該反應的化學方程式
,若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物,生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
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