【題目】有一包白色固體粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)下列過程中,能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全):
(1)步驟①所用分離方法叫做___,要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,所用分離方法叫做___。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___;②___。
(3)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)___;不能確定是否存在的物質(zhì)是___。
(4)將固體粉末可能的組成填入下表(可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)。___
序號(hào) | 化學(xué)式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步確定混合物的組成,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___
【答案】過濾 蒸餾 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序號(hào) | 化學(xué)式 |
I | CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 |
II | CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl |
用試管取少許步驟①中的“無色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl
【解析】
假設(shè)這些物質(zhì)都有,經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀,說明原粉末中沒有FeCl3,在該假設(shè)的前提下,白色沉淀是CaCO3、BaSO4,向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體,則說明沉淀中一定有CaCO3,題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全,加入稀硝酸之后,沉淀的質(zhì)量減少,說明還含有BaSO4,則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng),也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在,故可能有KCl。
(1)經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀,則該步驟為過濾;要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,需要采用蒸餾;
(2)經(jīng)分析,原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;步驟②中,僅CaCO3和HNO3反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)經(jīng)分析,原固體粉末中一定沒有CuSO4,不能確定是否存在的是KCl;
(4)由于原固體粉末中一定沒有CuSO4,一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,可能有KCl,故其組成由兩種情況:
序號(hào) | 化學(xué)式 |
I | CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 |
II | CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl |
(5)KCl是唯一可能存在的物質(zhì),故只需要鑒定KCl即可,可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl:用試管取少許步驟①中的“無色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒8.88g某有機(jī)物生成CO2和H2O,將燃燒后的氣體通過濃H2SO4,濃H2SO4質(zhì)量增加10.8g,剩余氣體通過NaOH溶液,溶液質(zhì)量增加21.12g。有機(jī)物蒸汽密度為3.3g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)通過計(jì)算寫出有機(jī)物的分子式。____
(2)若該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)能放出H2,寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)
C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問題。
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________
(2)干燥管C中盛放的藥品是________;干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。
(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:_____
(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____________g。
(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16 g時(shí),生成H2的質(zhì)量為____________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D.該電池的正極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí),①原電池的負(fù)極與電源___極相連。
②陽極的電極反應(yīng)為____。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷是無色油狀液體沸點(diǎn)為38.4℃,難溶于水,能溶于多種有機(jī)溶劑.以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料,對(duì)反應(yīng)后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產(chǎn)品(溴乙烷),反應(yīng)裝置如圖(已略去夾持和加熱裝置),反應(yīng)原理:①NaBr+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr;②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.燒瓶中試劑加入的先后順序:濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇
B.可用裝置代替倒置漏斗裝置
C.冷凝水從b口進(jìn)a口出
D.粗產(chǎn)品經(jīng)水洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的溴乙烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是( )
A. 與的質(zhì)量數(shù)相同
B. 與是同一種核素
C. 與互為同位素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com