接觸法制硫酸，選擇的條件是常壓、500℃并用V2O5作催化劑．下列有關(guān)分析正確的是


  1. A.
    不采用高壓是因?yàn)楦邏褐荒芴岣叻磻?yīng)速率，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  2. B.
    使用催化劑雖然不能改變逆反應(yīng)速率，但可以增大正反應(yīng)速率
  3. C.
    接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的之一是使SO2和O2的混合氣體得到預(yù)熱，提高接觸氧化的速率
  4. D.
    溫度越高，反應(yīng)速率越大，SO2轉(zhuǎn)化率越大，但考慮到工業(yè)投入，選用500℃
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)基本要求．
①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀； ③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣；⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用； ⑥電解法冶煉鋁，選擇電解金屬氧化物，不電解對(duì)應(yīng)的氯化鋁．
上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西一模）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請(qǐng)通過計(jì)算判斷，若反應(yīng)：SO2（g）+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
6.23×105
6.23×105
千焦能量（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1）
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時(shí)訓(xùn)練理綜化學(xué)(3) 題型：013

接觸法制硫酸，選擇的條件是常壓、500℃并用V2O5作催化劑．下列有關(guān)分析正確的是

[　　]

A．

不采用高壓是因?yàn)楦邏褐荒芴岣叻磻?yīng)速率，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

使用催化劑雖然不能改變逆反應(yīng)速率，但可以增大正反應(yīng)速率

C．

接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的之一是使SO2和O2的混合氣體得到預(yù)熱，提高接觸氧化的速率

D．

溫度越高，反應(yīng)速率越大，SO2轉(zhuǎn)化率越大，但考慮到工業(yè)投入，選用500℃

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